大家好，小高來為大家解答以上問題。非金屬性強弱的判斷依據原子結構，非金屬性強弱的判斷依據很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

一、元素非金屬性強弱判斷依據

1、根據元素周期表判斷

同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。

2、從元素單質與氫氣化合難易上比較

非金屬單質與H2化合越容易，則非金屬性越強。如：F2與H2可爆炸式的反應，Cl2與

H2點燃或光照即可劇烈反應，Br2與H2需在200℃時才緩慢進行，而I2與H2的反應需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。

3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O>S。

4、從非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）

若最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強，則非金屬性Si<P<S<Cl。

5、通過非金屬單質與鹽溶液的置換反應判斷

若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H2S+O2===2S↓+2H2O，則非金屬性O>S；另鹵素單質間的置換反應也很好的證明了這一點。

6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷

非金屬陰離子還原性越強，對應原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應原子越難得電子。7、從對同一種物質氧化能力的強弱判斷

如Fe和Cl反應比Fe和S反應容易，且產物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強。

8、根據兩種元素對應單質化合時電子的轉移或化合價判斷

一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：

S+O2=SO2，則非金屬性O>S。

9、從等物質的量的非金屬原子得到相同數目電子時放出能量的多少判斷

本文到此結束，希望對大家有所幫助。