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大家好，小高來為大家解答以上問題。2021四川高考化學試卷，2022四川高考化學沖刺試卷很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第I 卷（選擇題）1 至 4 頁，第II 卷（非選擇題）5 至 8頁，共8 頁，滿分 100 分，考試時間 100分鐘。

注意事項：

1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用 2B 鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。

3.答非選擇題時，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

5.考試結束后，只將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H—1 C —1 2 N—1 4 0 - 16 Na—23 S—32 Cl—35. 5 Zn- 65 Ag- 108

第I 卷（選擇題，共 40 分）

本卷選擇題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.某試劑瓶標簽上安全標志如右圖，該試劑可能是

A. 乙醇 B. 燒堿 C. 硝酸鉀 D. 明礬

2.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A. NaClO 溶液可用來殺滅新冠病毒

B. 可用淀粉溶液來檢驗是否為加碘鹽

C. 制造醫(yī)用口罩的材料聚丙烯來自于石油化工

D. 葡萄酒可用二氧化硫作防腐劑和抗氧化劑

3.下列分析錯誤的是

A. 酸性： HC1O4 > H3PO4

B. 離子半徑：F- > Mg2+

C. 陰離子還原性：Cl- > S2-

D. H 、N、O三種元素可形成離子化合物

4.下列離子在溶液中能大量共存的是

A Na+ 、Ca 2+、Cl- 、CO32-

B. HCO3- 、K+ 、NH4+、OH-

C. Fe2+ 、H+ 、SO42-、NO3-

D. Na+ 、K+ 、CO32- 、SiO32-

5.天然橡膠的單體是異戊二烯(), 下列說法正確的是

A 與乙烯是同系物

B. 能發(fā)生加成聚合反應

C.常溫下能與水互溶

D. 分子中所有原子共平面

6.下列反應的應用錯誤的是

A. 可用氧化鐵與鋁在高溫下反應煉鐵

B. 硫化鈉與濃硫酸反應可制備硫化氫

C. 鐵絲在氯氣中燃燒可制得無三水氯化鐵

D. 氧化鈣與水反應可用作自熱米飯加熱

7.下列化學方程式中，不能準確表達其變化的是

A. 鈉在空氣中變暗： 2Na+ O2=Na2O2

B. 蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O11 12C+ l l H2O

C. 漂白粉久置失效： Ca(ClO)2+ CO2 + H2O =CaCO3+2HC1O 2HC1O=2HCl十O2

D. SO2 形成酸雨：2 SO2 + O2 +2 H2O =2H2SO4

8.下列有關物質(zhì)的鑒別或檢驗錯誤的是

A. 用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

B. 向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+

C. 將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣

D. 向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO42-

9.下列實驗操作正確的是

A. 配制 0. 4 mol/ L NaOH 溶液：將 4. 0 g NaOH 固體放入250 mL 容量瓶，加水至刻度線

B. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗滌、分液

C. 測定氯水的 pH ：將氯水滴在 pH 試紙上，然后與標準比色卡比較

D. 驗證Mg(OH) 2 的溶解度比Fe( OH)3 大：向 Mg( OH) 2 懸濁液中滴入FeCl3溶液

10.下列說法正確的是

A. 升高H2SO4 稀溶液溫度，溶液中c ( OH- ) 增大

B. pH = 3 的CH3COOH 溶液加入CH3COONa 固體，溶液的pH 減小

C. NaClO 稀溶液中加入 NaClO 固體，溶液中增大

D. 向AgCl、Ag2CrO4 的飽和溶液中加入少量AgNO3 固體，溶液中不變

11. 下列實驗現(xiàn)象和結論均正確的是

A. 將石蠟油蒸氣通過熾熱碎瓷片后產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去，說明氣體中不含烷烴

B. 將鋁箔在酒精燈上加熱，熔化的鋁不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

C. 將鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉浮在液面上且有氣泡冒出，說明鈉密度比乙醇小

D. 將少量過氧化鈉粉末加入水中，向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持紅色，說明反應生成了堿

12. 實驗室探究從海水中提取溴的主要過程為：

，下列裝置或操作在實驗中未涉及到的是

13. 設 NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A .1 L 0. 1 mol/ L NH4NO3 溶液中含有氮原子總數(shù)為 0. 2 NA

B. 7. 8 g Na2O2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為 0. 2 NA

C. 2. 8 g CO 和N2 混合氣體中含有質(zhì)子數(shù)為 1. 4 NA

D. 標準狀況下，2. 24 L 環(huán)丙烷中化學鍵數(shù)目為 0. 9 NA

14. 為達到相應實驗目的，下列實驗設計可行的是

編號

實驗目的

實驗過程

探究濃度對化學平衡移動的影響

向盛有 5 mL 0. 1 mol/ L K2Cr2O7溶液的試管中滴入 3 滴濃硫酸，振蕩

觀察 Fe(OH)2 顏色

向盛有 FeSO4 溶液的試管中滴入氨水，立即振蕩

檢驗K+

用玻璃棒蘸取待測液在無色火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象

探究濃度對反應速率的影響

向 2 支盛有 2 mL 0. 01 mol/ L H2C2O4溶液的試管中分別加入4mL 0.01mol/ L 和0. 02 mol/ L KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象

15. 實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A. ①、③ 、④ 中依次盛裝無水CaCl2 、堿石灰、堿石灰

B. 需測定實驗前后裝置②和裝置③的質(zhì)量差

C. 結束反應時，應先移走酒精燈，待裝置②的玻璃管冷至室溫，再關閉活塞 K

D. 實驗后裝置②的玻璃管中 CuO 未全部變紅，對實驗結果無影響

16. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項物質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

CO2

NO2

HNO3

FeCl3

FeCl2

Al2O3

Al(OH)3

AlC13

17. 鋰可用于氮的固定，其轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A 反應①中N2 是氧化劑

B. 反應②屬于復分解反應

C. 轉化過程中涉及的 H2O 、LiOH 都屬于電解質(zhì)

D. 反應③中 Li 在陽極生成

18. 液體鋅二次電池具有電壓高、成本低、安全性強和可循環(huán)使用等特點。已知：

①Zn( OH)2+2OH- =Zn( OH)42- ，②KOH 凝膠中允許離子存在、生成或遷移。下列說

法錯誤的是

A 電池放電時，電子由電極B 經(jīng)導線流向電極 A

B. 電池反應為 MnO2 +Zn + 4H + + 4OH-=Mn2+ + Zn( OH)42-+ 2H2O

C. 電池充電時，H+向電極A 移動

D. 電池充電時，電極 B的質(zhì)量增大

19. 用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向 1L 密閉容器加入一定量的活性炭和 NO, 某溫度下發(fā)生反應：① C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)????????????? ΔH

已知：②C(s) + O2(g) CO2 (g) ΔH1 = -393. 5 kJ/ mol

③N2( g ) +O2( g ) 2NO(g) ΔH2 =+180. 5 kJ/ mol

下列說法錯誤的是

A. ΔH =-574. 0 kJ/ mol

B. 當容器內(nèi)氣體密度不變時，反應①達到平衡狀態(tài)

C. 反應③正反應的活化能大于180. 5 kJ/ mol

D. 反應①達到平衡后，增大壓強平衡向正反應方向移動

20. 室溫下，用0. 10 mol/ L CH3COOH溶液滴定 10. 00 mL 濃度均為 0. 10 mol/ L NaOH 和NH3 ?H2O的混合液，混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知：Ka ( CH3COOH)=1.8 ×l0-5, K b????????????? ( NH3 ?H2O ）=1.8 ×l0-5 ????????????? 。下列敘述錯誤的是

A ab 段為CH3OOH 與 NaOH 的中和過程

B. b 點水的電離程度最大

C. C 點 3c( Na+ ) = 2c(CH3COOH )+2c ( CH 3COO-)

D. d 點c( Na+)> c( NH4+)> c( OH-)> c( H+)

第I卷（非選擇題，共60 分）

注意事項：

1.用黑色簽字筆將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.本卷非選擇題共有6 個題。

21. (10 分）R、W 、X、 Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X2W2 可用于呼吸面具，Y 的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z 的氫化物的分子式為 H2Z。回答下列問題：

( l ) Z 在周期表中的位置是 , Y 的原子結構示意圖。

( 2) RZ2 的結構式是 ,X2Z2 的電子式是。

(3)XYW2溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”)原因是（用離子方程式表示）

。

( 4)某傳感器可以檢測空氣中ZW2 的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應式

為。

22. (10 分）H 是一種重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通過下列路線合成：

( l ) A 的名稱是；過程①是變化（填“物理”或“化學”，下同），過程⑤是????????????? 變化。

( 2 ) 反應③的化學方程式為；反應⑥的類型為。

(3) 鑒別E與F 的方法是。

(4) H 中六元環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代后的有機物有種。

23. (10 分）CO2 是一種廉價的碳資源，資源化利用 CO2 具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1) 下列物質(zhì)理論上可以作為 CO2 捕獲劑的是（填序號）。

A. NH4 Cl 溶液 B. ( NH4) 2CO3 溶液 C. 氨水 D. 稀 H2SO4

( 2 ) 以 TiO2 為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2 反應為碳減排提供了一個新途徑。該反

應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

該轉化過程①中會能量（填“吸收”或“釋放”);CO2 分解反應的熱化學方程式為

，實現(xiàn)該反應的能量轉化方式是。

( 3)O2輔助的 Al- CO2 電池能有效利用 CO2 , 且電池反應產(chǎn)物Al2( C2O4) 3 是重要的化工原料，工作原理如右圖所示。若正極產(chǎn)生O2- 將 CO2 還原生成C2O42-，則正極的反應式為；電路中轉移 1 mol 電子，需消耗 CO2 ????????????? L（標準狀況）。

24. (11 分）碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

( 1) 市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀 H2SO4 、BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實驗步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

③

④有白色沉淀生成

⑤靜置，

⑥

( 2) 用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2C rO4 溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀），

來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg, 用容量瓶配制100mL 溶液，定容時，用加蒸餾水至刻度線。

② 配制 AgNO3溶液及濃度標定：稱取Ag NO3 晶體8. 5 g 于燒杯中，用取 500 mL 水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉入????????????? 色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl 標準溶液標定上述 Ag NO3 溶液濃度為b mol/ L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL 于錐形瓶中，加過量稀Ag NO3 , 滴入2~3滴K2C rO4 溶液，用Ag NO3 標準溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象為 ????????????? 。

重復上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

消耗AgNO3溶液體積 / m L

20.00

21. 55

20.02

19. 98

若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面，則測定結果（填“偏高”、“偏低” 或“無影響”);樣品的純度為 ????????????? ％。

25. (10 分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)。氣相直接合成的反應為：C2H4( g ) +H2O( g )????????????? C2H5OH( g )????????????? ΔH,????????????? 乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖［其中n ( C2H4): n ( H2????????????? O) =????????????? l:1 ] 。

(1)p2 時，若起始n (H2O): n (C2H4) =lmol, 容器體積為 1 L, 反應經(jīng) 5 min 達到a 點，在 0~5 min 時段，反應速率 v (C2H5OH ) 為 ????????????? ????????????? mol/(L?????????????? min), a 點的平衡常數(shù) K a =

（保留兩位小數(shù)）。

( 2)乙烯氣相直接水合反應的ΔH 0 ( 填“＞”或“< ”)相同起始量達到a、b 所需要的時間t a ????????????? t b( 填“> ”、“<”或“= ” ,后同）。c、d 兩點的平衡常數(shù)Kc ????????????? Kd。

( 3 ) 300 °C時，要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有、。

26. ( 9 分）硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵（主要成分為 ZnO, 還含有少量 PbO、CuO、Fe2O3 、Fe O等）生產(chǎn) ZnSO4?????????????? 7H2O的流程如下：

有關金屬離子[ c( Mn+)=0.1 m o l / L ] 形成氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

C u2+

開始沉淀的 pH

1.5