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大家好，小高來(lái)為大家解答以上問(wèn)題。2018年天津化學(xué)高考題解析，2022年天津高考化學(xué)沖刺試卷及答案解析很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

2022年天津高考化學(xué)沖刺試卷及答案解析

第一卷（選擇題共36分）

選擇題（本題包括6小題，每題6分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高

B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求

C．世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉

D．人體缺鐵會(huì)得甲狀腺腫大疾病

2．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是????????????? ????????????? （）

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0. 1 mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204 ×1024

D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

3．已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是????????????? ????????????? （）

A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

C．C(NO3-)>(K+)> C(Ag+)> (Cl-)>(I-)

D．(K+)> C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)

4．某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．2y-x+z=8 B．y=4

C．R一定是硫元素 D．R一定處于第三周期

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：

Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIO

B．碳酸鈉的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH-

C．少量的鈉投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑

D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：

Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O

6．在100mL NaOH溶液中加入和

(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入

的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固

體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成

氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況) （）

A．7.84L B．8.4L C．15.68L D．16.8L

第二卷（填空題共64分）

7．A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B、C同周期且相鄰，C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等，E的簡(jiǎn)單離子為同周期中離子半徑最小的。

回答下列問(wèn)題：

（1）A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則M的化學(xué)式為

（2）A和C形成的一種具有氧化性的液態(tài)化合物N與M恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)X和Y。已知：1molM與氧氣反應(yīng)生成X和Y放出的熱量為Q1kJ，N生成1 molC單質(zhì)吸收的熱量為Q2kJ。請(qǐng)寫出常溫常壓下M與N反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）A與B形成的另一種氣態(tài)化合物Z，寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式

（4）C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1所形成的化合物的電子式

（5）六種元素中其中三種元素組成的某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因

（6）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）A單質(zhì)與C的單質(zhì)組成新型燃料電池，寫出以KOH為電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式

8．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。

為了合成該物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：

（1）按系統(tǒng)命名法給A物質(zhì)命名；A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰，其強(qiáng)度之比為；與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體（含有順?lè)串悩?gòu)體、含A）有種；

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱______；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是 (填編號(hào))；

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；

（5）寫出E屬于芳香族化合物同分異構(gòu)體（不含E）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

9．某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái) , 同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì) , 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 ( 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ) , 按要求回答問(wèn)題。

（1）下列方法中 , 可制得氯氣的正確組合是。

（已知酸性條件下，K2Cr207、、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）

① MnO2 和濃鹽酸混合共熱 ; ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ;

③K2Cr207 和濃鹽酸混合 ; ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；

⑤KMn04和濃鹽酸混合；

A．只有① B．只有①⑤

C．只有①③④⑤ D．全部可以

（2）若用含有 0.2 mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2, 制得的Cl2 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是。

（3）①裝置 B 的作用 , 現(xiàn)象是。

②裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。

③裝置 E 的作用是。

④寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷 , 不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性 , 證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種 , 乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間 ( 填裝置字母序號(hào) ) , 裝置中應(yīng)放入。

10．（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應(yīng)的催化劑是（寫化學(xué)式）

（2）550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與

體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0 mol SO2

和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，

體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)

2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)

K= 。

（3）550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__ _（填：“短

或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：

“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的

原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分

數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的

混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。

參考答案

1—6 BDACDC（每個(gè)6分）

7．（15分）（1）N2H4（2分）

（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=－（Q1—Q2）kJ mol（3分）

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）