小伙伴們好，最近小聞發(fā)現(xiàn)有諸多的小伙伴們對(duì)于什么是內(nèi)能這個(gè)都頗為感興趣的，那么小跳今天就來為大家梳理下具體的一些信息一起來看看吧。

1、從微觀上講，系統(tǒng)的內(nèi)能是系統(tǒng)的隨機(jī)動(dòng)能、分子間相互作用勢(shì)能、分子內(nèi)部和原子核內(nèi)部各種形式能量的總和。后兩項(xiàng)在大多數(shù)物理過程中是不變的，所以一般只需要考慮前兩項(xiàng)。這兩項(xiàng)之和就是通常所說的內(nèi)能。但是，在涉及電子激發(fā)和電離的物理過程中，或者在化學(xué)反應(yīng)中，分子內(nèi)部(不包括原子核)的能量會(huì)發(fā)生很大的變化。這個(gè)時(shí)候，分子內(nèi)部的能量必須考慮在內(nèi)能中。內(nèi)能只在核物理過程中變化，所以在大多數(shù)情況下，這部分能量不需要考慮。內(nèi)能(主要是核內(nèi)能)的絕對(duì)量不完全清楚，但不影響一般問題的求解。對(duì)于內(nèi)能，我們常常關(guān)心它的變化。

2、拋開物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的細(xì)節(jié)，從宏觀上講，內(nèi)能與系統(tǒng)在絕熱條件下所做的功有關(guān)，是描述系統(tǒng)本身能量的一個(gè)態(tài)函數(shù)。內(nèi)能的宏觀定義是：U=Wa，其中U是內(nèi)能的變化，Wa是絕熱過程中外界所做的功。在宏觀定義中，內(nèi)能是一個(gè)相對(duì)量。

3、它是內(nèi)能系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)(簡稱狀態(tài)函數(shù))，即內(nèi)能可以表示為系統(tǒng)的某些狀態(tài)參數(shù)(如壓力、體積等)的特定函數(shù)。)，而函數(shù)的具體形式取決于具體的物質(zhì)系統(tǒng)(具體來說，取決于狀態(tài)方程)。當(dāng)系統(tǒng)處于某個(gè)平衡態(tài)時(shí)，系統(tǒng)的所有狀態(tài)參數(shù)都會(huì)得到一個(gè)固定值，作為這些狀態(tài)參數(shù)的特定函數(shù)的內(nèi)能也會(huì)得到一個(gè)固定值(雖然不清楚它的絕對(duì)值是多少)。

4、對(duì)于由一定量物質(zhì)組成的系統(tǒng)，通過做功和傳熱與外界進(jìn)行能量交換，導(dǎo)致系統(tǒng)狀態(tài)的變化和內(nèi)能的變化。它們之間的關(guān)系由熱力學(xué)第一定律給出。對(duì)于沒有宏觀動(dòng)能變化的系統(tǒng)，有U=W Q，其中U為內(nèi)能的變化，W為外界所做的功，Q為系統(tǒng)的吸熱(來自外界)。這個(gè)公式被稱為熱力學(xué)第一定律的通用表達(dá)式。內(nèi)能的概念是基于焦耳等人大量精密的力學(xué)等效熱實(shí)驗(yàn)，能量和內(nèi)能概念的建立標(biāo)志著能量轉(zhuǎn)化和守恒定律(即熱力學(xué)第一定律)的真正確立。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。