大家好，小高來(lái)為大家解答以上問(wèn)題?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)與方法，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷很多人還不知道，現(xiàn)在讓我們一起來(lái)看看吧！

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志1.同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等。

2.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度，百分含量，體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變。

3.同一物種化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等。

4.有氣體參加反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時(shí)候，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度，壓強(qiáng)不變。

5.若反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)體系溫度一定。

6.轉(zhuǎn)化率相同。

7.若反應(yīng)有顏色的改變，則顏色不變時(shí)平衡。

化學(xué)平衡基本特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。

逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

等：處于密閉體系中的可逆反應(yīng)，平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對(duì)于不同物質(zhì)，vA正：vB逆=a：b，即等于系數(shù)比）

動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。

變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。