大家好，今日我們來(lái)聊聊一篇關(guān)于三氧化硫與氫氧化鈉，二氧化硅與氫氧化鈉的文章，希望對(duì)大家有所幫助

很多初中生在學(xué)完酸堿鹽之后總是覺(jué)得化學(xué)真的很難！酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)我不記得了。很多方程我都不會(huì)寫(xiě)，任何問(wèn)題都很難解決！錯(cuò)了也是一塌糊涂！是的，酸堿鹽不好學(xué)。有句話叫“學(xué)好酸、堿、鹽，化學(xué)輕松”！

學(xué)pH和鹽真的有那么難嗎？其實(shí)不是！之所以覺(jué)得難，是因?yàn)槟悴恢浪釅A鹽知識(shí)的規(guī)律。比如酸、堿、鹽的反應(yīng)方程式是不是一定要背？絕不！一個(gè)字“變”就行。很好寫(xiě)。叫傻逼反應(yīng)方程式，傻子都能寫(xiě)！還難嗎？如酸、堿、鹽等的化學(xué)性質(zhì)。只要知道成鹽規(guī)律，就知道了。

知道“1、2、3、4、5”會(huì)讓你明白。

注意： a原理和規(guī)律3354交換原理，即“成鹽”規(guī)律；兩個(gè)反應(yīng)條件：置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的3354個(gè)條件；三種物質(zhì)的性質(zhì)——酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，可以根據(jù)成鹽規(guī)律推導(dǎo)出來(lái)；四種水溶性物質(zhì)——鉀、鈉、銨、硝酸鹽；五種物質(zhì)的關(guān)系——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。

一、一個(gè)原則3354交換原則3360

(1)直接交換

酸、堿、鹽的反應(yīng)幾乎都是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，都是交換位置。

例如，硫酸銅3360的兩種性質(zhì)

例如，1:下列反應(yīng)的方程式

都很重要。都是交換后寫(xiě)的(你必須熟悉物質(zhì)的價(jià)態(tài)和溶解度)。

鋅和稀硫酸氧化鐵和鹽酸氯化鈉和硝酸銀。

硫酸鈉和氯化鋇碳酸鈉和鹽酸碳酸鈉和石灰水。

石灰水和硫酸銅氫氧化鋇和硫酸氫氧化鈉和硫酸銨一起加熱。

即3360 實(shí)驗(yàn)室制氫：Zn H2SO4=ZnSO4 H2

除銹：fe2o 3 6hc l=2fec L3 3h 20氯離子檢查：NaCl agno 3=AgCl nano 3

測(cè)試SO4-離子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl 測(cè)試CO32-離子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2

蘇打蘇打3360Na2CO3CA (OH) 2=CaCO3 2NaOH 波爾多液3360 ca(0h)2 cus 04=Cu(0h)2caso 4

中和反應(yīng)3360 ba(0h)2h2so 4=baso 42H2O測(cè)試NH4離子33602 NaOH(NH4)2s 04na2so 42H2O2nh 3=

(2)間接交換有些反應(yīng)可以理解為交換前的結(jié)合。

比如氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)可以理解為：

C02 H20=H2C03

2Na0H H2CO3=Na2CO3 2H20

CO2 2NaOH==na2c 03 H20

2.例如，寫(xiě)出以下反應(yīng)的方程式(提示s02h20=H2SO4=H2SO4) 3360

氫氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸浐投趸細(xì)溲趸c和二氧化硫氫氧化鈉和三氧化硫。

答案：C02ca(OH)2=CAC 03H20c 022 KOH=k2 c 03h 20

S022 NaOH=Na2SO 3H2OS032 NaOH=Na2SO 4H2O

膨脹： A定律3354“成鹽”定律

鹽的酸堿反應(yīng)大多符合“成鹽”定律，即酸、堿、鹽參與的反應(yīng)往往生成鹽，否則就是錯(cuò)誤的。比如CuO變成Cu(OH)2，有的寫(xiě)成2NaOH CuOCu(OH)2 Na2O，造成沉淀。其實(shí)是不行的。氧化物和堿不能這樣反應(yīng)，也沒(méi)有這個(gè)性質(zhì)?？梢岳斫?，就是因?yàn)闆](méi)有成鹽，所以沒(méi)有反應(yīng)。2 NaOH al2o 3==2 naal 02(偏鋁酸鈉)H2O會(huì)因成鹽而發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)“成鹽定律”和“金屬離子酸根-組成鹽”，可以推導(dǎo)出酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

比如酸的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗岷兴岣挥信c含金屬的物質(zhì)結(jié)合才能“成鹽”，所以酸的化學(xué)性質(zhì)就是能與含金屬的物質(zhì)反應(yīng)。含金屬物質(zhì)包括：金屬、金屬氧化物、堿、鹽四種。因此，酸有五個(gè)一般性質(zhì)(另一個(gè)是與指示劑的反應(yīng))。下面將一一介紹“三”。

二。兩種反應(yīng)條件

根據(jù)：金屬活動(dòng)順序表3360

鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鈀(氫)銅汞銀鍍層

(一)置換反應(yīng)的條件

1.金屬酸：的反應(yīng)條件

金屬，非氧化性酸(如硝酸、濃硫酸都是氧化性的，不會(huì)產(chǎn)生氫氣)，鐵生成亞鐵鹽。

比如下列物質(zhì)能反應(yīng)生成氫氣嗎？如果你能回答，寫(xiě)下方程式。如果不能，說(shuō)明原因。

鹽酸鐵=硫酸銅=硝酸鐵=

答案：能量Fe 2HCl=氯化鐵H2H后，Cu不會(huì)反應(yīng)硝酸會(huì)氧化，不產(chǎn)生氫氣。

2.在：預(yù)留金屬鹽的反應(yīng)條件后，必須將鹽溶解，這是K Ca Na做不到的(活性太強(qiáng)，不能與水反應(yīng))。

例4:下列物質(zhì)能反應(yīng)取代金屬嗎？如果你能回答，寫(xiě)下方程式。如果不能，說(shuō)明原因。

硫酸銅鐵=硫酸銅鋅=氯化銅銀=硫酸銅鈉=

答案：可以是Fe CuSO4=Cu FeSO4 Cu ZnSO4因?yàn)镃u的活性不如Zn Cu AgCl

(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件

配方:雙交換，不變價(jià)，產(chǎn)氣、出水、沉淀；鹽-鹽和鹽-堿必須是可溶的，但弱酸不能使其變強(qiáng)。

例5:下列物質(zhì)能起反應(yīng)嗎？如果你能回答，寫(xiě)下等式，如果你不能，解釋原因。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3=

④碳酸鋇+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=

⑥氯化鈣+H2CO3=

分析:①fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O②Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3↓+2NaOH

③ No 2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3無(wú)氣、無(wú)水、無(wú)沉淀。

④BAC O3+na2so 4≠baso 4↓+na2co 3 BAC O3不溶于水。

⑤3cu(oh)2+Fe2(SO4)3≠3c uso 4+2fe(oh)3↓Cu(oh)2不溶于水。

⑥ CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl不能使用，因?yàn)?CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2

第三類(lèi)和第三類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸

根據(jù)“成鹽”定律，酸的化學(xué)性質(zhì)是能與含金屬的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

1.酸性溶液可使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。

2.酸+活性金屬→鹽+H2 h2so 4+鎂=硫酸鎂+H2

3.酸+金屬氧化物→鹽+水3H2SO4+Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3+3H2O

4.酸+堿(金屬+OH自由基)→鹽+水3H2SO4+2Al (OH) 3 = Al2 (SO4) 3+6H2O

5.酸+鹽(金屬+酸根)→鹽+鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸

(2)堿

因?yàn)閴A含有金屬離子，為了“成鹽”，必須與含有酸根或能形成酸根的物質(zhì)(如非金屬氧化物甚至金屬氧化物)反應(yīng)生成鹽。因此，堿的化學(xué)性質(zhì)與酸根有關(guān):

1.堿性溶液可使紫色視紫紅質(zhì)變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅。

2.堿+非金屬氧化物(可形成酸根)→鹽+水2NaOH+Si02 = Na2Si03+H20

3.堿+酸→鹽+水NaOH+HCl = NaCl+H20

4.堿+鹽→新堿+新鹽BA (OH) 2+Na2CO3 = 2 NaOH+BAC O3 ↓

(3)鹽

因?yàn)辂}中既有金屬離子，也有酸離子，所以鹽可以與含有酸和金屬元素的物質(zhì)反應(yīng)生成鹽。

1.鹽+金屬→鹽+金屬2agno3+Cu = 2ag+Cu (NO3) 2

2.鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

3.鹽+堿→新鹽+新堿三氯化鐵+三nah = 3NaCl+Fe(OH)3↓

4.鹽+鹽→新鹽+新鹽CuSO4+bacl2 = baso4 ↓+cucl2

定律:鹽1+X1→鹽2+X2，即反應(yīng)物和產(chǎn)物的種類(lèi)保持不變，這也是成鹽定律的結(jié)果。

四種或四種水溶性物質(zhì)

溶解度公式:鉀、鈉、硝酸銨(K、Na、NH4、NO3)均可溶，硫化鋇(硫酸鋇，想象三國(guó)劉備)不可接受，Ba溶于堿。即記住四種可溶性物質(zhì)，再記住三種特殊物質(zhì):AgCl、BaSO4、Ba(OH)2。

也可以看出，三種強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)的鹽相對(duì)易溶；碳酸鹽、磷酸鹽和堿大多不溶。

膨脹:酸溶性

大多數(shù)水不溶性物質(zhì)可溶于酸。例如，堿和碳酸鹽的沉淀可以溶解在硝酸、鹽酸等中。

例如:Cu(oh)2+2hcl = CuCl 2+2h2o CaCO3+2hno 3 = ca(NO3)2+H2O+CO2

但氯化銀和硫酸鋇不僅不溶于水，而且不溶于酸。因?yàn)?AgCl+HNO 3≠HCl+agno 3≠baso 4+2hno 3≠Ba(NO3)2+h2so 4(無(wú)氣體、無(wú)水、無(wú)沉淀，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件)。

6: ⑴下列物質(zhì)中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

①nh4hc 3②KCl③na2co 3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥baso 4⑦baco 3⑧ag2co 3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

?Among下列物質(zhì)中，能溶于水的是()

a、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B .氯化銅BaSO4 Mg(OH)2

C.氫氧化鉀氯化銀氯化銅氧化鋇氫氧化鋇氯化銨碳酸鉀

答:(1) 5、6、7、8、10 5、6 (2) d

5.五種物質(zhì)的關(guān)系:單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。

下圖(連接為相互反應(yīng)，箭頭為轉(zhuǎn)化):

你能看到各種線條代表的反應(yīng)類(lèi)型嗎？

是的，粗線是結(jié)合反應(yīng)，粗虛線是分解反應(yīng)，細(xì)線是復(fù)分解反應(yīng)，細(xì)虛線是置換反應(yīng)。

從這個(gè)圖中，我們可以看出物質(zhì)的性質(zhì)、關(guān)系和制造方法。。。比如性質(zhì)，堿和右上右下的物質(zhì)相連，能反應(yīng)的就是堿的性質(zhì)。。。其他人也是如此。

㈠關(guān)系

行:表示各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

如金屬→金屬氧化物→堿→鹽。

鈉→Na2O→氫氧化鈉→氯化鈉

說(shuō)明:按照金屬活性的順序，Mg之前的金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成可溶性堿，Mg之后的堿可以分解成相應(yīng)的氧化物。例如銅(OH) 2δ CuO+H2O

有:1。金屬+非金屬→鹽。

Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2

2.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

氧化鈣+二氧化硅高溫氧化鈣

3.酸+堿→鹽+水NaOH+硝酸= nano3+H2O

4.鹽+鹽→鹽+鹽CuSO4+bacl2 = baso4↓+cucl2

傾斜方向?yàn)?1。金屬氧化物+酸→鹽+水Cao+H2SO4 = CaSO4+H2O。

2、非金屬氧化物+堿→鹽+水② SO2+Ca (OH) 2 =硫酸鈣+H2O

3、鹽+酸→鹽+酸4、鹽+堿→鹽+堿

兩面:1。金屬1+鹽1→金屬2+鹽2Cu+2AgNO3 = Cu (NO3) 2+2AG

2.金屬+酸→鹽+氫:鐵+硫酸=硫酸亞鐵+H2

(二)各種物質(zhì)的制備

例如，鹽的制備從反應(yīng)產(chǎn)生的鹽中，我們可以看到鹽的制備包括:

(1)金屬1+鹽1→金屬2+鹽2 (2)金屬+酸→鹽+氫(3)金屬+非金屬→鹽。

(4)金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽(5)金屬氧化物+酸→鹽+水

(6)非金屬氧化物+堿→鹽+水(7)酸+堿→鹽+水(8)酸1+鹽1→酸2+鹽2。

(9)堿1+鹽1→堿2+鹽2(10)鹽1+鹽2→鹽3+鹽4共10種，稱(chēng)為十大成鹽規(guī)律。

例如，硫酸銅的制備如下:

①h2so 4+CuO = cuso 4+2H2O②h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O③h2so 4+cuco 3 = cuso 4+2H2O+CO2←

④ag2so 4+氯化銅=硫酸銅+2Ag cl↓⑤銅+ag2so 4 =硫酸銅+2Ag⑥SO3+氧化銅=硫酸銅

⑦SO3+銅(OH) 2 =硫酸銅+H2O ⑧ 2h2so4(濃縮)+銅=硫酸銅+2h2o+SO2等。

同樣，我們也可以介紹堿、酸、氧化物等的制備。

學(xué)好以上五點(diǎn)后，化學(xué)就容易學(xué)了。

1345，上山打虎。學(xué)好“12345”，化學(xué)就不會(huì)有障礙。

以上就是三氧化硫與氫氧化鈉（二氧化硅與氫氧化鈉）這篇文章的一些介紹，網(wǎng)友如果對(duì)三氧化硫與氫氧化鈉（二氧化硅與氫氧化鈉）有不同看法，希望來(lái)共同探討進(jìn)步。