由于固體氫氧化鈉與水溶解大量放熱，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，從而以氣體的形式溢出，制得氨氣。下面是實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式，大家可以參考一下。

實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：

2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

實驗室快速制得氨氣的方法：

用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。

工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應(yīng)）

△rHθ =-92.4kJ/mol

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現(xiàn)主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現(xiàn)有鼻炎、咽炎、喉痛、發(fā)音嘶啞。氨進(jìn)入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內(nèi)有血。

嚴(yán)峻時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺彌漫大、中水泡音?；颊哂醒首仆础⒖人?、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。

來源：高三網(wǎng)