化學(xué)方程式配平是一種化學(xué)方程式的計(jì)算方式?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)計(jì)算配平來(lái)解決。

如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次浮現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

先配氫原子，左邊有兩個(gè)氫原子，而右邊NaOH惟獨(dú)一個(gè)氫原子，氫氣內(nèi)有兩個(gè)氫原子，氫原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，所以NaOH前的系數(shù)為2，右邊氧原子原子個(gè)數(shù)為2，由此類(lèi)推知H2O前系數(shù)為2，NaOH前系數(shù)也為2。

電子得失法：從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并表明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定電子得失數(shù)。

鈉失去一個(gè)電子，氫原子得到兩個(gè)電子，所以鈉前的系數(shù)為2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，NaOH和H2O的系數(shù)為2。

左寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成;寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;

中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。

一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;

浮現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平

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