下面是初三網(wǎng)小編整理的必背初中化學公式，希翼對同學們有所幫助，供大家參考。

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4。

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3。

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O。

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5。

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2。

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO。

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO。

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2。

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3。

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl。

二、自然界中的水

1.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑。

2.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2。

3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

三、質量守恒定律

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO。

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。

3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O。

4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO。

四、碳和碳的氧化物

（一）碳的化學性質

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

（二）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）

4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。

5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。

（三）二氧化碳的制法與性質：

7、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。

（四）一氧化碳的性質：

11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。

五、其它反應

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。