中和熱是在稀溶液中酸堿中和生成1mol水的反應熱。一元強酸與強堿的中和熱約為57.3kJ·mol－1，與酸堿種類無關，因為這實際上是1molH+與1molOH-反應生成1molH2O的反應熱。弱酸、弱堿以及多元酸堿的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。

選擇合適濃度的酸溶液和堿溶液進行反應，一般使一種反應物稍過量,通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等體積混合，使酸完全反應。選擇合適的酸和堿，考慮到濃硫酸遇水放熱，而弱酸、弱堿電離時要吸熱，以防止其他因素的影響，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗。

測定要準確，記錄溫度要及時，中和熱是通過測定溫度的變化來計算的，要知道每一階段溶液的準確溫度，需做好溫度數(shù)據(jù)的記錄。

注意儀器使用，在測定鹽酸溶液的溫度后，要用水洗凈溫度計上的少量酸液，帶入到堿溶液中會由于反應放熱而影響到堿溶液溫度的變化，還應選用兩支不同的吸量管分別量取鹽酸與氫氧化鈉溶液。

注意保溫,溫度的變化對實驗結果會造成較大的誤差，測量必須在相對隔熱的裝置中進行，保證裝置的隔熱效果，在測量溫度時，應該選取混合液的最高溫度作為測定值。