能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。下面小編整理了初中常見熱化學方程式，供大家參考。

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1。

3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

4.C(石墨)===C(金剛石);△H=+1.9kJ?mol-1。

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

（1）一般 化學方程式只表明了化學反應中的物質變化；熱化學方程式是表示反應所放出或汲取熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。

（2）注意△H的符號和單位△H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊。若為放熱反應，△H為“-”；若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位一般為kJ／moJ。

（3）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數(shù)值相等，符號相反。

（4）注意物質的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同。因此，必須注明物質的聚集狀態(tài)才干完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。

（5）關于反應熱的大小比較問題，注意理解：有兩種情況，其一是比較Q（熱量值），那么就只與反應熱的數(shù)值有關，與“＋”“－”符號無關，“＋”“－”只表示吸熱或放熱；其二是比較△H，那么就與“＋”“－”符號有關。